| 中國學(xué)生學(xué)習(xí)國際課程，語言是需要攻克的重難點(diǎn)。具體到IGCSE化學(xué)課程上，學(xué)好IGCSE化學(xué)，小伙伴們首先要掌握各學(xué)習(xí)單元的化學(xué)專用詞匯。掌握了這些專用詞匯，小伙伴們才能夠讀懂題意，準(zhǔn)確把握各部分化學(xué)知識(shí)，融會(huì)貫通，最終在大考時(shí)取得優(yōu)異成績！
IGCSE化學(xué)備考，小伙伴們需要重點(diǎn)掌握哪些重難點(diǎn)化學(xué)專用詞匯呢？
打開CIE考試局化學(xué)課程大綱，我們可以看到，CIE IGCSE化學(xué)單元課程內(nèi)容包括：
1． The particulate nature of matter 物質(zhì)的微粒性質(zhì)
2． Experimental techniques 實(shí)驗(yàn)技術(shù)
3． Atoms, elements and compounds 原子、元素和化合物
4． Stoichiometry 化學(xué)計(jì)量學(xué)
5． Electricity and chemistry 電性能與化學(xué)性能
6． Chemical energetics 化學(xué)能量
7． Chemical reactions 化學(xué)反應(yīng)
8． Acids, bases and salts 酸、堿和鹽
9． The Periodic Table 元素周期表
14． Organic chemistry 有機(jī)化學(xué)
今天我們就來看看CIE IGCSE化學(xué)課程復(fù)習(xí)前7個(gè)單元（從物質(zhì)的微粒性質(zhì)至化學(xué)反應(yīng)），小伙伴們應(yīng)該掌握的那些IGCSE化學(xué)專用名詞！
1、物質(zhì)的微粒性質(zhì)（The Particulate Nature of Matter）
? 沸點(diǎn)（Boiling point）
當(dāng)在液體上方產(chǎn)生氣體的壓力等于大氣壓時(shí)，液體的沸騰溫度。
? 分子間力（Intermolecular forces）
作用于分子之間的弱吸引力。這些力比共價(jià)鍵（covalent bonds）弱得多。當(dāng)簡單的分子物質(zhì)融化或沸騰時(shí)，這些弱分子間力被克服，從而使分子被釋放并移動(dòng)。
? 熔點(diǎn)（Melting point）
固體變成液體的溫度，該溫度與凝固點(diǎn)（freezing point）相同。純物質(zhì)的熔點(diǎn)很高。
? 相對分子質(zhì)量（M?）（Relative molecular mass (M?)）
分子中所有原子相對原子質(zhì)量的總和。相對原子質(zhì)量（A?）是自然尺度上元素的平均原子質(zhì)量，碳12原子的質(zhì)量恰好為12個(gè)單位。
2、實(shí)驗(yàn)技術(shù)（Experimental Techniques）
? 毛細(xì)管作用（Capillary action）
毛細(xì)管作用是由于液體和表面之間相互作用的粘附力和內(nèi)聚力，液體通過細(xì)管、圓柱體或滲透性物質(zhì)（例如色譜紙）的上升或運(yùn)動(dòng)。
通過快速旋轉(zhuǎn)將不溶性固體從液體中分離出來，在此過程中，固體收集在樣品管的底部，然后可以小心地傾析出液體。
冷凝器是蒸餾設(shè)備的一部分，通過連續(xù)泵輸送冷水進(jìn)而從系統(tǒng)中除去熱量。
不能混合在一起的兩種或多種液體是不混溶的。如果兩種液體在混合時(shí)形成兩層，則它們是不混溶的。極性和非極性物質(zhì)倒在一起，例如油和水，通常會(huì)發(fā)生這種情況。
與通過色譜分離的無色透明斑點(diǎn)反應(yīng)生成可見的有色產(chǎn)物的化合物。氨基酸和其他生物物質(zhì)通常需要使用定位劑。
如果將兩種液體加在一起形成完全均勻的混合物，則稱它們是可混溶的。
3、原子，元素和化合物（Atoms, Elements and Compounds）
同一元素在相同物理狀態(tài)下的不同原子或分子排列。
? 原子數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）（Z）（Atomic number (or proton number) (Z)）
原子核中的質(zhì)子數(shù)；它也是原子中電子的數(shù)量，它決定元素在元素周期表中的位置。
正離子的巨型三維晶格結(jié)構(gòu)，被離域電子包圍。
? 核子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）（A）（Nucleon number (mass number) (A)）
極性是指電子在鍵或分子中的分布。在電子均等共享的共價(jià)物質(zhì)中，電子分布均勻，因此電子產(chǎn)生的負(fù)電荷也均勻分布。因此，共價(jià)物質(zhì)是非極性的。在離子物質(zhì)中不會(huì)發(fā)生這種情況，因?yàn)殡娮邮菑囊粋€(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子而不是共享的。離子物質(zhì)因此傾向于是極性的。
? 相對原子質(zhì)量（A?）（Relative atomic mass (A?)）
元素的自然原子的平均質(zhì)量，其中碳12原子的質(zhì)量恰好為12個(gè)單位。
? 相對分子式/分子量（M?）（Relative formula / molecular mass (M?)）
物質(zhì)的分子式單位中存在的所有原子相對原子質(zhì)量的總和。
4、化學(xué)計(jì)量學(xué)（Stoichiometry）
該方程式僅顯示參與反應(yīng)的那些離子和分子。
這是存在于反應(yīng)混合物中但不參與反應(yīng)的離子。
化合價(jià)是指原子的結(jié)合能力，取決于原子在元素周期表中的位置。它也可以應(yīng)用于原子組。在離子化合物中，每個(gè)離子的化合價(jià)與其電荷相同。在共價(jià)分子中，化合價(jià)是原子形成的鍵的數(shù)目。
5、電性能和化學(xué)性能（Electricity and Chemistry）
這是鋁化合物六氟鋁酸鈉（Na3AlF6），是天然存在的礦物，在格陵蘭比較常見。
6、化學(xué)能量學(xué)（Chemical Energetics）
這是打破兩個(gè)特定原子之間1摩爾共價(jià)鍵所需的能量，單位為kJ /摩爾。
是化學(xué)系統(tǒng)所包含并考慮反應(yīng)物和產(chǎn)物的熱能總量。
? 燃燒熱（Heat of combustion）
1摩爾物質(zhì)在氧氣中完全燃燒時(shí)發(fā)生的熱變化。
7、化學(xué)反應(yīng)（Chemical Reactions）
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量。
無水是指物質(zhì)不含水。無水鹽是那些通常通過加熱失去結(jié)晶水的鹽，其中的鹽會(huì)脫水。
加速化學(xué)反應(yīng)，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)。
? 平衡位置（Equilibrium position）
平衡位置描述了平衡時(shí)反應(yīng)物和產(chǎn)物的相對濃度。
水合是指物質(zhì)中存在水時(shí)。水合鹽含有結(jié)晶水，這會(huì)影響其分子形狀和顏色。
這是涉及離子物質(zhì)反應(yīng)的簡化方程，其中僅顯示實(shí)際參與反應(yīng)的那些離子。
? 光化學(xué)反應(yīng)（Photochemical reaction）
這是被光催化或需要光才能發(fā)生的反應(yīng)。
在葉綠素存在下，植物、藻類等生產(chǎn)者和某些細(xì)菌，利用光能把二氧化碳、水或硫化氫變成碳水化合物的過程。
? 可逆反應(yīng)（Reversible reaction）
通常在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。
化學(xué)方程式中存在但不參與整個(gè)反應(yīng)且不會(huì)改變其物理或化學(xué)狀態(tài)的離子。
? 結(jié)晶水（Water of crystallisation）
是以中性水分子形式參加到晶體結(jié)構(gòu)中去的一定量的水；在晶格中占有一定的位置，水分子數(shù)量與礦物的其他成分之間常呈簡單比例。
掌握基本的IGCSE化學(xué)術(shù)語只是學(xué)好化學(xué)的其中一步，想要考得優(yōu)異的IGCSE化學(xué)好成績，小伙伴們還需要掌握基本的化學(xué)運(yùn)算，學(xué)好化學(xué)方程式，做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)等各種知識(shí)，具備基本的化學(xué)技能，解答基本的化學(xué)問題。
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